chemiaprusy - KLASA 2

Wymagania na poszczególne oceny

Poziom podstawowy (P) = ocena dopuszczająca + ocena dostateczna
Poziom ponadpodstawowy (PP)= ocena dobra i bardzo dobra

wymagania na ocenę dopuszczającą z wodorotlenków:

Uczeń:

– odróżnia zasady od innych substancji chemicznych za pomocą wskaźników
(fenoloftalina barwi się w zasadach na malinowo, papierek uniwersalny na zielono-niebiesko)

– definiuje pojęcia wodorotlenek i zasada, opisuje budowę wodorotlenku
zasada to rozpuszczony w wodzie wodorotlenek, czyli roztwór wodny wodorotlenku. wodorotlenek to związek metalu z grupą wodorotlenową OH

– podaje wartościowość grupy wodorotlenowej
(I)

– zapisuje wzory sumaryczne wodorotlenków i podaje ich nazwy na podstawie wzoru:
wodorotlenek sodu-NaOH, wodorotlenek potasu-KOH, wodorotlenek wapnia-Ca(OH)2, wodorotlenek glinu-Al(OH)3

– opisuje właściwości oraz zastosowania wodorotlenków: sodu, potasu i wapnia (podręcznik)

– wyjaśnia, na czym polega dysocjacja jonowa (elektrolityczna) zasad
na tym że zasada rozpada się pod wpływem wody na kation metalu i aniony wodorotlenowe

– zapisuje równania dysocjacji jonowej zasad (proste przykłady), podaje nazwy powstałych jonów
KOH ----H2O----> K+ + OH-
kation potasu anion wodorotlenowy
NaOH-----H2O----> Na+ + OH-
kation sodu anion wodorotlenowy


– odróżnia zasady od kwasów za pomocą wskaźników
(papierek uniwersalny w kwasach barwi się na czerwono, a w zasadach na zielono-niebiesko)

– wymienia rodzaje odczynu roztworów
odczyn kwasowy, odczyn zasadowy i obojętny

– określa zakres pH i barwy wskaźników dla poszczególnych odczynów
odczyn kwasowy- pH mniejsze niż 7- papierek uniwersalny barwi się na czerwono, fenoloftaleina jest bezbarwna
odczyn obojętny- ph=7- papierek uniwersalny barwi się na żólto, fenoloftaleina jest bezbarwna
odczyn zasadowy-pH większe niż 7- papierek uniwersalny barwi się na zielono-niebiesko a fenoloftaleina na malinowo

Właściwości i zastosowanie kwasu azotowego(V)

Dop

– zapisuje wzór sumaryczny kwasu azotowego(V)

– podaje nazwy poznanych kwasów na podstawie wzoru sumarycznego i /lub kreskowego

– wymienia właściwości kwasu azotowego (V)

– wymienia zastosowania kwasu:

Azotowego (V)

-podaje wartościowość niemetalu w kwasie tlenowym na podstawie jego nazwy

Dst

– zapisuje równania reakcji otrzymywania poznanych kwasów

– zapisuje wzór strukturalny kwasu azotowego (V)

-wyjaśnia pojęcie tlenek kwasowy/ bezwodnik kwasowy

– wymienia metody otrzymywania kwasów tlenowych , zapisuje ich schemat

– zapisuje równania reakcji otrzymywania kwasu azotowego (V)

– opisuje właściwości kwasu azotowego (V)

– opisuje zastosowania kwasu azotowego (V)

-definiuje pojęcie reakcja ksantoproteinowa i omawia do czego ona służy

– zapisuje równania reakcji otrzymywania wskazanego kwasu tlenowego

– oblicza wartościowość niemetalu w dowolnym kwasie tlenowym na podstawie jego wzoru sumarycznego

-tworzy wzór tlenku kwasowego na podstawie wzoru sumarycznego/ nazwy kwasu azotowego (V)

- podaje nazwę bezwodnika kwasowego kwasu azotowego (V)

– -tworzy wzory tlenków kwasowych na podstawie wzoru sumarycznego / nazwy dowolnego kwasu tlenowego

-podaje stężenie procentowe stężonego kwasu azotowego (V)

-oblicza masę cząsteczkową kwasu azotowego (V)

Bdb

– zapisuje wzór strukturalny dowolnego kwasu nieorganicznego o podanym wzorze sumarycznym

– projektuje doświadczenia, w których wyniku można otrzymywać kwasy

– identyfikuje kwasy, na podstawie podanych informacji

– odczytuje równania reakcji chemicznych

– potrafi rozwiązywać trudniejsze chemografy

-zapisuje równania reakcji chemicznych na podstawie zapisu słownego reakcji

-oblicza masę cząsteczkową danego kwasu nieorganicznego

cel-definiuje pojęcie woda królewska i jej zastosowanie

Kwas siarkowy(IV)

dop
– zapisuje wzór sumaryczny kwasu siarkowego (IV)

– podaje nazwy poznanych kwasów na podstawie wzoru sumarycznego i /lub kreskowego

– wymienia właściwości kwasu siarkowego(IV)

– wymienia zastosowania kwasu:

siarkowego(IV)

-podaje wartościowość niemetalu w kwasie tlenowym na podstawie jego nazwy

dst
–– zapisuje wzór strukturalny kwasu siarkowego (VI)

-wyjaśnia pojęcie tlenek kwasowy/ bezwodnik kwasowy

– wskazuje przykłady tlenków kwasowych

– wymienia metodę otrzymywania kwasów tlenowych , zapisuje jej schemat

– zapisuje równania reakcji otrzymywania kwasu siarkowego (IV)

– opisuje właściwości kwasu siarkowego (IV)

– opisuje zastosowania kwasu siarkowego (IV)

db
– zapisuje równania reakcji otrzymywania wskazanego kwasu tlenowego

-zapisuje równanie reakcji rozkładu kwasu siarkowego (IV)

– oblicza wartościowość niemetalu w dowolnym kwasie tlenowym na podstawie jego wzoru sumarycznego

-tworzy wzór tlenku kwasowych na podstawie wzoru sumarycznego/ nazwy kwasu siarkowego (IV)

- podaje nazwę bezwodnika kwasowego kwasu siarkowego (IV)

– -tworzy wzory tlenków kwasowych na podstawie wzoru sumarycznego / nazwy dowolnego kwasu tlenowego
-oblicza masę cząsteczkową kwasu azotowego (V)

bdb
– zapisuje wzór strukturalny dowolnego kwasu nieorganicznego o podanym wzorze sumarycznym

– projektuje doświadczenia, w których wyniku można otrzymywać kwasy

– identyfikuje kwasy, na podstawie podanych informacji

– odczytuje równania reakcji chemicznych

– potrafi rozwiązywać trudniejsze chemografy
-oblicza masy cząsteczkowe pozostałych kwasów nieorganicznych

cel
-zapisuje równanie reakcji otrzymywania tlenku siarki (VI) w reakcji utleniania tlenku siarki (IV)

-wyjaśniawpływ tlenku siarki (IV) na barwę kwiatów

Kwas siarkowy(VI)

dop
– zapisuje wzór sumaryczny kwasu siarkowego (VI)

– podaje nazwy poznanych kwasów na podstawie wzoru sumarycznego i /lub kreskowego

– wymienia właściwości kwasu siarkowego(VI)

– wymienia zastosowania kwasu:

siarkowego(VI)

-podaje wartościowość niemetalu w kwasie tlenowym na podstawie jego nazwy

dst
– zapisuje wzór strukturalny kwasu siarkowego (VI)

-wyjaśnia pojęcie tlenek kwasowy/ bezwodnik kwasowy

– wskazuje przykłady tlenków kwasowych

– wymienia metodę otrzymywania kwasów tlenowych , zapisuje jej schemat

– zapisuje równania reakcji otrzymywania kwasu siarkowego (VI)

– opisuje właściwości kwasu siarkowego (VI)

– opisuje zastosowania kwasu siarkowego (VI)

-wyjaśnia co dzieje się ze związkami organicznymi zawartymi w tkaninie, drewnie, papierze, które zostaną potraktowane stężonym kwasem siarkowym (VI)

db
– oblicza wartościowość niemetalu w dowolnym kwasie tlenowym na podstawie jego wzoru sumarycznego

-tworzy wzór tlenku kwasowych na podstawie wzoru sumarycznego/ nazwy kwasu siarkowego (VI)

- podaje nazwę bezwodnika kwasowego kwasu siarkowego (VI)

– -tworzy wzory tlenków kwasowych na podstawie wzoru sumarycznego / nazwy dowolnego kwasu tlenowego

wykazuje doświadczalnie żrące właściwości kwasu siarkowego(VI)

– podaje zasadę bezpiecznego rozcieńczania stężonego roztworu kwasu siarkowego(VI)

– wyjaśnia, dlaczego kwas siarkowy(VI) pozostawiony w otwartym naczyniu zwiększa swą objętość

-wyjaśnia pojęcie higroskopijność

bdb
– zapisuje wzór strukturalny dowolnego kwasu nieorganicznego o podanym wzorze sumarycznym

-podaje nazwę dowolnego kwasu nieorganicznego na podstawie jego wzoru sumarycznego i/lub kreskowego

– zapisuje równania reakcji otrzymywania wskazanego kwasu tlenowego

– projektuje doświadczenia, w których wyniku można otrzymywać kwasy

– identyfikuje kwasy, na podstawie podanych informacji

– odczytuje równania reakcji chemicznych

– potrafi rozwiązywać chemografy

cel
-wyjaśnia pojęcie „oleum”

Temat: kwas siarkowodorowy.

[1] Na ocenę dopuszczającą uczen:

- zapisuje wzór sumaryczny kwasu siarkowodorowego
-wyznacza resztę kwasową w kwasie siarkowodorowym
-podaje nazwę kwasu na podstawie jego wzoru sumarycznego

[1+2] na ocenę dostateczną uczeń:
– zapisuje wzór strukturalny kwasu siarkowodorowego

– wymienia metody otrzymywania kwasu siarkowodorowego

– zapisuje równania reakcji otrzymywania kwasu siarkowodorwego (synteza z pierwiastków)
-omawia i zapisuje równianie reakcji otrzymywania kwasu siarkowodorowego z siarkowodoru

– opisuje właściwości kwasu siarkowodorowego

– opisuje zastosowania kwasu siarkowodorowego

[1+2+3] na ocenę dobrą uczeń:
-odczytuje równanie reakcji chemicznej otrzymywania kwasu siarkowodorowego
-omawia jak należy rozcienczac stezony kwas siarkowodorowy
-wymienia, wskazuje substraty reakcji otrzymywania kwasu siarkowodorowego
-wie, czym rozni się siarkowodór od kwasu siarkowodorowego

[1+2+3+4] na ocenę bardzo dobrą uczeń:
– identyfikuje kwasy, na podstawie podanych informacji

– odczytuje równania reakcji chemicznych

– potrafi rozwiązywać trudniejsze chemografy

– zapisuje wzór strukturalny dowolnego kwasu nieorganicznego o podanym wzorze sumarycznym

– projektuje doświadczenia, w których wyniku można otrzymywać kwasy

– identyfikuje kwasy, na podstawie podanych informacji

– zapisuje wzór strukturalny dowolnego kwasu nieorganicznego o podanym wzorze sumarycznym
- podaje nazwę kwasu beztlenowego na podstawie jego wzoru strukturalnego lub sumarycznego
-podaje wzór sumaryczny kwasu beztlenowego na podstawie jego nazwy

– projektuje doświadczenia, w których wyniku można otrzymywać kwasy

– potrafi rozwiązywać chemografy

ocena dopuszczająca
[1]

ocena dostateczna [1+2]

ocena dobra
[1+2+3]

ocena bardzo dobra
[1+2+3+4]

Poznajemy kwasy.

Kwas HCl

Uczeń:
- wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami

– definiuje pojęcie kwasy, reszta kwasowa

– opisuje budowę kwasów beztlenowych i tlenowych

– odróżnia kwasy tlenowe od beztlenowych

– wskazuje wodór i resztę kwasową we wzorze kwasu beztlenowego i tlenowego

– wyznacza wartościowość reszty kwasowej w kwasie HCl

– zapisuje wzór sumaryczykwasu solnego: HCl,

– podaje nazwę systematyczną i zwyczajową kwasu HCl

– wymienia właściwości kwasu chlorowodorowego

– wymienia zastosowania kwasu chlorowodorowego,

Uczeń:

- wymienia wspólne właściwości kwasów

– wyjaśnia, z czego wynikają wspólne właściwości kwasów

– zapisuje wzór strukturalny HCl

– wymienia metody otrzymywania kwasu solnego

– zapisuje równania reakcji otrzymywania kwasu solnego

– opisuje właściwości kwasu solnego

– opisuje zastosowania kwasu solnego

-wskazuje kwasy na podstawie wzorów sumarycznych

Uczeń:
- wyjaśnia, dlaczego podczas pracy ze stężonymi roztworami kwasów należy zachować szczególną ostrożność

– odczytuje równania reakcji otrzymywania kwasu solnego

-wie, że kwas należy wlewać do wody

-wymienia substraty reakcji otrzymywania kwasu solnego

-wie, czym rozni się chlorowodow od kwasu chlorowodorowego

Uczeń:
– zapisuje wzór strukturalny dowolnego kwasu beztlenowego o podanym wzorze sumarycznym

– projektuje doświadczenia, w których wyniku można otrzymać kwasy beztlenowe

– identyfikuje kwasy solny na podstawie opisanych właściwości

– potrafi rozwiązywać chemografy

Temat

ocena dopuszczająca
[1]

ocena dostateczna
[1+2]

ocena dobra

[1+2+3]

ocena bardzo dobra
[1+2+3+4]

Poznajemy elektrolity i nieelektrolity. Wskaźniki odczynu roztworu

Uczeń:

– definiuje pojęcia: elektrolit i nieelektrolit

– wyjaśnia, co to jest wskaźnik i wymienia trzy przykłady wskaźników

–wymienia zastosowania wskaźników

– odróżnia kwasy od innych substancji chemicznych za pomocą wskaźników

Uczeń:

– wie, jak barwi się fenoloftaleina w zasadach

-rozpoznaje zasady na podstawie zabarwienia fenoloftaleiny w roztworze

-wyjaśnia, dlaczego fenoloftaleina nazywana jest wskaźnikiem odczynu zasadowego

-opisuje zastosowania wskaźników

Uczeń:

– rozpoznaje odczyn roztworów za pomocą oranżu metylowego

-wymienia zabarwienia oranżu metylowgo w roztworach o odczynie kwasowym, zasadowym i obojętnym

-wyjaśnia pojęcie galwanizacja i chromowanie

Uczeń:

- określa odczyn roztworu na podstawie zaprezentowanych doświadczeń

-planuje doświadczenie określenia odczynu roztworu za pomocą papierka uniwersalnego, fenoloftaleiny i oranżu metylowgo

-opisuje proces galwanizacji i chromowania

ony